מדוע מים ושמן אינם מתערבבים, ואיך סבון מנקה שמן?

תשובה

המפתח להבנה הוא פולריות . מולקולות מים (H₂O) הן פולריות — יש להן "קצה" חיובי וקצה שלילי. שמן מורכב מפחמימנים שהן לא פולריות — אין להם מטענים. "דומה מתמוסס בדומה": פולרי מתמוסס בפולרי, לא-פולרי בלא-פולרי. לכן מים ושמן אינם מתמזגים. סבון הוא מולקולה דו-פנים (אמפיפתית): לה "ראש" הידרופילי (אוהב מים, פולרי) ו"זנב" הידרופובי (שונא מים, לא-פולרי). כאשר מוסיפים סבון למים, הוא עוטף טיפות שמן: הזנבות הלא-פולריים נכנסים לשמן, והראשים הפולריים פונים לצד המים. נוצרות מיסלות — כדוריות של שמן עטוף בסבון, שנשטפות בקלות. סבון אינו ממיס את השמן — הוא מחלקו לכדורים זעירים שמים יכולים לסחוף. לכן חשוב לשפשף בעת שטיפת ידיים — לשבור את שכבת השמן לכדורים קטנים. שטיפה עם מים קרים פחות יעילה כי הסבון פחות ממוסס. חיידקים גם נסחפים כך — ממברנות חיידקים עשויות שומן שסבון מפרק.